La periodická tabuľka Je to základný nástroj na pochopenie chémie. V ňom, chemické prvky Sú organizované podľa ich atómové číslo a ďalšie chemické a fyzikálne vlastnosti. Toto usporiadanie uľahčuje jeho štúdium a pochopenie charakteristík a správania každého prvku.
Okrem svojej základnej funkčnosti ako diagramu nám periodická tabuľka umožňuje vytvoriť dôležité vzťahy medzi prvkami. Okrem toho, že ide o jednoduchý graf, je to kľúčový nástroj na pochopenie toho, ako prvky navzájom interagujú a ako môžeme predpovedať ich správanie v rôznych chemických situáciách.
Čo je to periodická tabuľka a na čo slúži?
Ako sme už spomenuli, periodická tabuľka je oveľa viac ako jednoduchá organizačná schéma prvkov. Ide o grafické znázornenie, ktoré nám umožňuje rýchlo pozorovať oboje podobnosti ako rozdiely medzi chemickými prvkami. Táto štruktúra nám uľahčuje porovnanie ich vlastností a ich praktické využitie.
Periodická tabuľka nie je náhodná: Prvky sú usporiadané zľava doprava a zhora nadol podľa špecifického vzoru. Tento vzor je definovaný atómovým číslom každého prvku, ktoré predstavuje počet protónov v jadrách atómov, ktoré tvoria každý prvok.
Usporiadanie prvkov v periodickej tabuľke teda umožňuje zoskupovať prvky s podobnými chemickými vlastnosťami. The Filas horizontálne sú tzv menštruácia, kým stĺpce vertikály sú známe ako skupiny o rodiny.
Vývoj atómových prvkov, vlastností a hmotností
Počas histórie boli mnohé prvky, ktoré poznáme dnes, rozpoznané už predtým. On zlatov platiť, meď a ortuť sú príklady týchto starodávnych prvkov. Až v 17. storočí však došlo k prvému doloženému objavu nového prvku. Toto bolo fosfor, ktorý objavil nemecký alchymista Značka Henning.
Neskôr, v priebehu 18. storočia, boli známe ďalšie podstatné prvky pre modernú chémiu, ako napr vodík a kyslík. V tomto bode histórie, Antoine Lavoisier vytvoril zoznam 33 prvkov, ktoré zoskupil podľa ich charakteristík ako plyny, kovy, žiadne kovyA pôda, ktorý položil základy budúcej periodickej tabuľky.
V priebehu 19. storočia anglický chemik John dalton predstavil myšlienku systému založeného na atómová hmotnosť, čo vedcom umožnilo presnejšie organizovať prvky. Hoci jeho raná práca mala určité nepresnosti, Daltonov príspevok bol zásadný pre neskorší vývoj modelu periodickej tabuľky, ktorý poznáme dnes.
Štruktúra periodickej tabuľky a jej prvky
V súčasnosti je periodická tabuľka tvorená celkom 118 položiek. Tieto prvky sú distribuované v menštruácia y skupiny, tiež známy ako rodiny. Každá z týchto skupín sa vyznačuje tým, že obsahuje prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami, čo je základom pre štúdium chémie.
Skupiny alebo rodiny
Skupiny periodickej tabuľky sú usporiadané v zvislé stĺpce a celkovo ich je 18. Organizácia v skupinách je kľúčová, keďže prvky v rovnakej skupine majú tendenciu zdieľať podobné vlastnosti. Tieto podobnosti sú spôsobené tým, že prvky tej istej skupiny majú vo svojom najvzdialenejšom obale rovnaký počet elektrónov, čo ovplyvňuje ich správanie pri chemických reakciách.
- Skupina 1: Alkalické kovy. Medzi tieto prvky patrí lítium (Li), sodík (Na) a draslík (K). Je známe, že tieto kovy sú mimoriadne reaktívne.
- Skupina 2: Kovy alkalických zemín, ako futbal (Ca) a stroncium (Pán). Tieto prvky sú dobrými vodičmi elektriny a majú väčšiu tvrdosť ako predchádzajúce.
- Skupina 17: Halogény. Do tejto skupiny patria vysoko reaktívne prvky, ako napr fluór (F) a CLOR (Cl), ktoré sú základom mnohých chemických reakcií.
- Skupina 18: Vzácne plyny. Túto skupinu tvoria plyny bez farby a zápachu, ako napr neon (Ne) a argón (Ar), ktoré zvyčajne nereagujú s inými prvkami kvôli stabilite svojich elektrónov.
Obdobia
undefined menštruácia Zodpovedajú vodorovné riadky ktoré nájdeme v periodickej tabuľke. Číslo každého obdobia nám hovorí, koľko energetické hladiny má určitý atóm. Ako sa v tabuľke presúvame z obdobia do obdobia, atómy prvkov obsahujú viac energetických hladín.
- 1. obdobie: Skladá sa iba z dvoch prvkov, vodík (H) a Heliograf (On).
- 2. obdobie: Toto obdobie zahŕňa prvky ako napr lítium (Li), uhlík (C) a kyslík (BUĎ).
- 4. obdobie: V tomto období nájdeme prvky ako napr draslík (K) a futbal (Ca).
- 7. obdobie: Tu sú najťažšie a najrádioaktívnejšie prvky, ako napr urán (ALEBO).
Blokové delenia
Ďalším základným aspektom na pochopenie organizácie periodickej tabuľky je rozdelenie na Bloques. V závislosti od toho, v ktorom orbitále sa nachádza posledný elektrón prvku, môžeme zoskupiť atómy do štyroch rôznych blokov: s, p, dA f.
- Blok s: Zodpovedá prvým dvom skupinám periodickej tabuľky a obsahuje prvky ako vodík a alkalické kovy.
- p blok: Obsahuje šesť skupín vrátane nekovov a vzácnych plynov.
- Blok d: Zahŕňa prechodné prvky, to znamená tie, ktoré tvoria skupiny 3 až 12.
- Blok f: Tu sú zoskupené prvky lantanoidov a aktinoidov.
Aký význam má tabuľka prvkov?
La periodická tabuľka Nie je to len nástroj pre študentov chémie, ale kľúčový zdroj pre vedcov z celého sveta. Jeho užitočnosť spočíva v schopnosti predpovedať správanie prvku na základe jeho pozície v tabuľke.
Okrem toho nám poskytuje periodická tabuľka cenné informácie o každom prvku. Na prvý pohľad môžeme pozorovať kľúčové prvky ako je jeho chemický symboljeho atómové číslo, a jeho atómová hmotnosť, okrem iného. Tieto informácie nám umožňujú vykonávať výpočty, predpovedať interakcie a pochopiť, ako sa budú správať pri chemických reakciách.
Ako používať periodickú tabuľku
Napriek tomu, aká zložitá sa zdá, periodická tabuľka sa veľmi ľahko používa, keď pochopíme základné pojmy, ktoré ju organizujú. Tu je niekoľko kľúčov na pochopenie a správne používanie tabuľky:
- symboly: Každý prvok je reprezentovaný jedným alebo dvoma znakmi, ktoré definujú jeho názov v pôvodnom jazyku.
- Atómové číslo: Predstavuje počet protónov v jadre atómu. Čím je toto číslo vyššie, tým je prvok ťažší.
- Atómová hmotnosť: Tento údaj udáva priemernú hmotnosť atómov daného prvku v atómových hmotnostných jednotkách (amu).
- farby: V niektorých tabuľkách sú prvky nakreslené rôznymi farbami, ktoré označujú, či ide o pevné látky, kvapaliny alebo plyny pri izbovej teplote.
Nové prvky v periodickej tabuľke
V posledných rokoch sa periodická tabuľka neustále zväčšuje s pridávaním štyri nové prvky. Tieto sa nachádzajú v období číslo 7 a sú pižmový (Mc), mám (Ts), nihonium (Nh) a Oganeson (Og).
Tieto prvky objavili tímy vedcov z Ruska, Japonska a Spojených štátov, čo dokazuje neustály vývoj a objavy v oblasti chémie.
Štúdium periodickej tabuľky prvkov je nevyhnutné nielen pre tých, ktorí študujú chémiu, ale pre každého, kto sa zaujíma o vedu. Táto tabuľka, ktorú vytvoril ruský chemik Dmitrij Mendelejev, umožnila generáciám vedcov rozšíriť naše znalosti o materiáloch, z ktorých sa skladá vesmír. Dnes nám jej znalosti umožňujú nielen identifikovať prvky, ale aj predvídať ich chemické a fyzikálne vlastnosti, vďaka čomu je periodická tabuľka mocným nástrojom vo všetkých odvetviach vedy.